Was ist der Unterschied zwischen potentiometrischer Titration und volumetrischer Titration?

Potentiometrische Titration und volumetrische Titration sind häufig verwendete Titrationsmethoden in der chemischen Analyse, unterscheiden sich jedoch grundlegend bei der Anzeige des Endpunkts. Bei der potentiometrischen Titration wird der Endpunkt der Titration durch Messen von Potentialänderungen bestimmt. Bei dieser Methode ist keine genaue Messung der Elektrodenpotentialwerte erforderlich, sodass der Einfluss von Temperatur und Flüssigkeitsübergangspotential nicht wichtig ist und die Genauigkeit besser ist als bei der direkten Potentiometrie. Im Gegensatz dazu wird bei der volumetrischen Titration der Farbwechsel des Indikators verwendet, um den Endpunkt der Titration anzuzeigen. Bei dieser Methode ist es schwieriger, den Endpunkt anzuzeigen, wenn die zu testende Lösung Farbe oder Trübung aufweist oder überhaupt keine geeigneten Indikatoren gefunden werden können. Die potentiometrische Titrationsmethode verwendet den plötzlichen Sprung des Elektrodenpotentials, um den Endpunkt der Titration anzuzeigen. Vor und nach Erreichen des Endpunkts der Titration ändert sich die Konzentration des Analyten im Tröpfchen häufig kontinuierlich um mehrere Größenordnungen, was einen plötzlichen Potentialsprung verursacht. Der Gehalt des Analyten wird weiterhin anhand der verbrauchten Titrationsmenge berechnet. Dieser Unterschied macht die potentiometrische Titration in vielen Fällen genauer und zuverlässiger